Question

实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗

实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有                          （填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质                

D．作为反应容器

（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，仰视标线

Answer

（1）②⑦⑧ （2）BCD （3）13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②

【解析】

试题分析：（1）配制硫酸溶液用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，溶解在烧杯中进行，不用烧瓶，分液漏斗用于分液，答案为②⑦⑧；（2）容量瓶是一个精确的量器，不能用来加热溶解固体，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液，只能用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，答案为BCD；（3）容量瓶的规格为500ml，该按配制500ml溶液来计算，0.5L×0.5mol/L×98g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝13.6ml；（4），玻璃棒在稀释过程中起到搅拌作用，在转移溶液时起引流作用；（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增加，浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液冷却后体积减小，浓度偏高；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，体积增大，浓度偏低，再用胶头滴管吸出超过部分，浓度不变，最终浓度偏低；⑤定容时，仰视标线，体积偏大，浓度偏低。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制