Question

某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^-的物质的量之比是1∶2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2∶3      B．4∶3      C．10∶3      D．11∶3

Answer

D

【解析】

试题分析：Cl2的氯元素由0价变为-1价（即Cl-）是发生还原反应，被还原，Cl2的氯元素由0价变为+5价（即ClO3-）是发生氧化反应，被氧化， Cl2的氯元素由0价变为+1价（即ClO-）是发生氧化反应，被氧化，根据题目，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，设ClO－为Xmol,则ClO3-为2XmoL, 该过程失电子总数为11X,根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则,可知得电子总数为11X， 根据分析，被还原的氯元素的量为11x，而被氧化的氯元素的量为3X ，所以二者之比为11X：3X=11:3;选D。

考点：考查氧化还原反应的计算。