已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为
A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ
常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是
A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF
下列说法正确的是
A．吸热反应不加热就不会发生；
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D．放热的反应在常温下一定很容易发生。
（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
（12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C______、D______、E 、
（2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式:
（16分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
C_____________________________________________________
D___________
G
（2）F中的现象为___________________________，生成物是________。
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A： ;
E： ;
G:
