把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可
由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，
影响反应速率的因素是
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
下列离子反应方程书写正确的是
A．H2O + H2O 
H3O+ + OH— B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C．Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D．Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+
在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
下列叙述中错误的是
A．盐类都能水解
B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C．盐类的水解反应，通常是吸热反应
D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1.
C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.
