Question

（8分）查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃(二元酸)、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	H3PO4	K1=7.1×10^-3
H3PO3	K1=3.7×10^-2	K2=6.2×10^-8
K2 =2.9×10^-7	K3=4.5×10^-13

用化学用语回答下列问题：

（1）上述三种酸中，酸性最强的是           ；

（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃) < c(HPO₃^2-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c(H₃PO₄)较大的是：___  __；

（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子间存在等量关系：c(H₃PO₃)+_____________= c(Na⁺)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

Answer

（1） H3PO3 ；（2）< ；（3）NaH2PO4 ；（4） Na3PO4；

（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

【解析】

试题分析：（1）对弱酸来说，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最强，所以，上述三种酸中，酸性最强的是H3PO3 ；

（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面电离生成HPO32-，因为c(H3PO3) < c(HPO32-)，所以H2PO3-电离程度大于水解程度，PH<7；

（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，Na2HPO4两次水解才生成磷酸，一步比一步艰难，c(H3PO4)较大的是NaH2PO4；

（4）酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；

（5）根据物料守恒可写出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

考点：考查弱电解质的电离。