Question

(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：

（1）O₂的转化率为               

（2）用SO₂表示该反应的反应速率为                

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为               (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                

（5）平衡常数K的值为              

Answer

（1） 33.3% （2） 0.03mol/(L·min) （3） 16：19 （4） 37.5% （5） 7.5

【解析】

试题分析：（1）根据三段式列式：2SO2 + O2 2SO3

起始浓度（mol/L） 0.5 0.45 0

转化浓度（mol/L） 0.3 0.15 0.3

平衡浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.3

O2的转化率为(0.15/0.45)×100%=33.3%

用SO2表示该反应的反应速率为0.3/10= 0.03mol/(L·min);

平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为0.8:0.95=16：19;

平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为[3/(2+3+3)] ×100%=37.5%

平衡常数K的值为(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5

考点：考查可逆反应的计算。