下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇
下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是
A．CO2＋C
2CO B．SO2＋H2O
H2SO3
C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O2
2CO2
在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是
A．36．5g HCl B．22．4L O2 C．4g H2 D．0．5mol SO2
对于电解质的导电能力，下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
（1）O2的转化率为
（2）用SO2表示该反应的反应速率为
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
（5）平衡常数K的值为
（15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式： 。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
NH3生成量/10-6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。
A．适当升高温度 B．将氨气液化分离
C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强
