Question

（10分）在KClO₃+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

Answer

KClO3 ，Cl2， 1∶5, 5∶1,

【解析】

试题分析：该反应中元素的化合价变化如下：KClO3→Cl2 ，氯元素由+5价→0价,,5个电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；H Cl→Cl2，氯元素化合价由-1价→0价，失1个电子，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，可知得电子与失电子个数比是1∶5，氧化产物与还原产物的质量比是5:1，1moL氯酸钾转移的电子的物质的量是5moL,再根据原子守恒配平方程式．答案为：

KClO3 ，Cl2， 1∶5, 5∶1,

考点：考查氧化还原反应的基本概念与电子转移。