Question

（13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）        。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                  。

Answer

（1）2．1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D

（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。

（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=(1000×1．18×36．5%）/36．5==11．8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11．8mol/L×V=0．1mol/L×0．25L，V=0．0021L=2．1mL；选用250ml的容量瓶，配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，答案为：2．1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温；

（4）没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，答案为：偏高。

（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度或者向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，只能是宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。