Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na₂CO₃溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^－＋CO₂HCO₃^－

C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO₃)＝2c(Na₂CO₃)

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2－和HCO₃^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 若OB＝0，由于加入HCl立即产生气体，说明发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，说明溶液是NaHCO3溶液，错误；B.若OB＝BC，在OB段发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。溶液M是Na2CO3。则形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH－＋CO2=HCO3－，错误；C.若3OB＝BC，则溶液M的成分是NaHCO3、Na2CO3。在OB段发生反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；若Na2CO31mol发生反应消耗盐酸1mol，产生NaHCO31mol；在BC段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。NaHCO31mol消耗盐酸1mol，由于3OB＝BC，则说明在原溶液中NaHCO3的物质的量是2mol，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。正确；D.若OB＞BC，由于BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若只是含有Na2CO3，则OB＝BC，现在OB＞BC，说明在OB段还发生了反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液M是Na2CO3、NaOH。该溶液中大量存在的阴离子为CO32－和OH－，错误。

考点：考查NaOH溶液与CO2反应产物的成分的判断的知识。