Question

(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C^2-与D⁺具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。

（1）F原子基态的核外电子排布式为    。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

（3）元素A和B的气态氢化物比较，    的沸点特别高。（用化学式填写）

（4）元素A与E所形成晶体属于    晶体

（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为 

Answer

（1）[Ar]3d64s2（2）N>O>C（3）NH3（4）分子晶体 （5）1:2 。

【解析】

试题分析：根据题意可推知A是C；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Fe。（1）F原子基态的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，第一电离能就越大。但是由于N原子的最外层的p电子处于该轨道的半充满的稳定状态，失去电子比原子序数大一号的O的第一电离能还大，所以在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；（3）CH4、NH3都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，由于N的原子半径比C小，吸引电子能力强，在氨的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引，使物质的熔沸点比较高，因此NH3的沸点特别高；（4）元素A与E所形成的化合物CS2是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，在固体时是分子晶体；（5）C、D两种元素形成的化合物是Na2O、Na2O2，它们都是离子晶体。这两种离子晶体中阴阳离子的个数比都为1:2。

考点：考查元素的推断、原子的核外电子排布式、元素的第一电离能和物质的熔沸点的比较、晶体类型的判断及晶体中离子个数比的知识。