Question

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                              ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                   （任答一点）。

（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                        。

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为                            ；可循环使用的物质X是      。

（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、    和     。

Answer

（1）BaCO3+2H+＝Ba2+ + CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（各2分） （2）抑制TiCl4的水解（2分）

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O ＝BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl（2分）

盐酸（或HCl） （2分） （4）CO2、H2O(g) （各1分）

【解析】

试题分析：（1）酸浸时主要是碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为BaCO3+2H+ ＝Ba2+ + CO2↑+H2O；碳酸钡是固体，因此为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎或适当升高温度或增大盐酸的浓度；

（2）TiCl4水解溶液显酸性，因此配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸的目的是抑制TiCl4的水解；

（3）根据过滤得到草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]可知，加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O＝BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl。反应中有氯化氢生成，因此可以循环利用的是氯化氢；

（4）根据草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]的化学式可知，煅烧时一定有水蒸气产生。化合物中碳元素的化合价是＋3价，生成物CO中碳元素化合价是＋2价，则根据氧化还原反应中化合价升降可知，碳元素的化合价要应该有升高的，则一定还有CO2生成。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用