Question

下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(g)＋O₂(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

Answer

A

【解析】

试题分析：A．CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，当加入饱和Na2CO3溶液浸泡时会发生沉淀反应形成CaCO3沉淀，促进CaSO4的溶解，沉淀转化为CaCO3，再加入盐酸CaCO3发生反应产生氯化钙、水和CO2，达到溶解沉淀的目的，正确；B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液或CuCl2溶液，但是由于在酸性环境中NO3-表现强氧化性，不能产生氢气，错误；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，氢气转化率减小，错误；D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，ΔS＜0，则该反应的ΔH＜0,错误。

考点：考查沉淀的溶解与转化、影响化学反应速率、化学平衡的因素及反应自发进行的判据的知识。