Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可知：X是H；Y是O；Z是Na；W是S。A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正确；B. 同一主族的元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误；C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2中的Y元素的化合价既升高，也降低，因此既是氧化剂又是还原剂，正确；D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，NaHSO4是强酸与强碱形成的酸式盐，电离产生H+是溶液显酸性，NaHSO3，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中存在电离平衡HSO3-H++SO32-；电离使溶液显酸性，还存在水解平衡：HSO3-+H2OOH-+H2SO3-；水解破坏了水的电离平衡，最终当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以其水溶液显酸性，正确。

考点：考查元素的推断、物质的结构、性质及应用的知识。