Question

如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是

A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．该硫酸是浓硫酸。常温下，浓硫酸遇金属铝会发生钝化，不能继续反应，因此不会生成大量的无色气体，错误；B．1 mol Zn与足量的该硫酸发生反应产生SO2，不能产生氢气，错误；C．由于硫酸浓度越大，密度就越大，所以该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，正确；D．该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，50 mL该硫酸中溶质的物质的量浓度是0.92mol，若硫酸完全反应，被还原的硫酸是0.46mol，但是只有浓硫酸能够与Cu发生反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，正确。

考点：考查浓硫酸的性质、稀释、及发生反应的原理及相应计算的知识。