Question

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c (Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c (OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，二者反应形成CH3COONa，在溶液中存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，正确；B.CH3COOH是弱酸，部分电离，若CH3COOH溶液pH＝3，则c(CH3COOH)>>10-3mol/L；NaOH是强碱，完全电离，NaOH溶液pH＝11，c(OH-)=10-3mol/L；如果这两种溶液等体积混合，则电离的部分恰好完全反应，未电离的酸分子会继续电离，使溶液显酸性，与题意溶液显碱性不符，错误；C.根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。由于溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。两式相减，可得c(Na＋)>c(CH3COO－)。该溶液可能是CH3COONa溶液，也可能是CH3COONa与NaOH的混合溶液，所以c(CH3COO－)、c(OH－)不能比较大小，因此该溶液中离子浓度可能为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；D.加入一定量冰醋酸，若溶液显酸性，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，若溶液显中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，若溶液显碱性，则c(CH3COO－)