Question

（12分）氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂ + H₂O H^＋+Cl^－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                              。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是              。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是         。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为          。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是           ，其原因可能是            ，

Answer

（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 ；碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）

（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O ；反应放热使温度升高所致

【解析】

试题分析：（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)；（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是利用逆流原理，可以增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；在反应过程中通入的Cl2不能完全反应，所以就从氯化塔中逸出，由于该气体会造成大气污染，所以在排放之前应该利用其与碱发生反应的性质用碱溶液吸收。

考点：考查氯气的性质、应用、操作原因、尾气处理等知识。