Question

如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2—、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

Answer

D

【解析】

试题分析： A、除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，除硫酸根离子用BaCl2溶液，除钙离子用Na2CO3溶液，除镁离子、铁离子用NaOH溶液，为保证杂质离子除尽所加试剂需过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料应是惰性的，错误；C、为防止镁离子水解，结晶水合物失去结晶水生成氯化镁，应在氯化氢气流中加热，错误；D、第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，正确。

考点：考查海水的综合利用。