Question

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素A不能与元素B形成化合物

C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为氧元素，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，则E为硫元素；C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。则C为钠元素；D为铝元素。A、B为O；C为Na；D为Al，它们的离子具有相同电子层结构，其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物A2B2，即H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O＞H2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al（ＯＨ）３为两性氢氧化物，Ｈ２ＳＯ４为酸，错误。

考点：考查原子结构及周期表等相关知识。