Question

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH₃)＝0.02mol·L^－1·s^－1       B．v(O₂)＝0.01mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02mol·L^－1·s^－1       D．v(H₂O)＝0.02mol·L^－1·s^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：半分钟N2变化的浓度c(N2)=0.6/2=0.3mol/L，v（N2）=0.3/30=0.01mol·L-1·S-1，C错误；根据反应速率之比等于化学反应方程式系数之比，得出v(NH3)=0.02 mol·L-1·S-1，A正确；v(O2)=0.015 mol·L-1·S-1，B错误；v(H2O)=0.03 mol·L-1·S-1，D错误。

考点：考查化学反应速率的计算等相关知识。