Question

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol^－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890 kJ· mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol^－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态水，错误；B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5 mol N2和1.5 mol H2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，错误；C、气体变成液体是放热反应，生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，错误；D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。

考点：考查燃烧热、反应热等相关知识。