对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
下图为可逆反应A(g)＋2B(g)
n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，
则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3
C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3
某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小
B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4
D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是
A．x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D.C的体积分数增大
下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
