Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变  

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）     d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态     （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                     

Answer

（1）C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)（2）吸热（3）bc （4）830（5）否，反应向正反应方向进行

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的定义，K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。（2）根据表格数据可以得出：随温度升高，K值越大，说明随温度的升高，平衡向正反应方向移动，正反应方向是吸热反应。（3）a、反应前后气体系数之和相等，反应任何时刻压强都不变，不能作为达到平衡的标志；b、根据化学平衡状态定义：达到化学平衡状态，各组分的浓度保持不变，因此c(CO)不变可以作为达到平衡的标志；c、用反应速率来判断达到平衡的标志时，要求反应方向必须一正一逆，反应速率之比等于各自的系数之比，v正（H2）＝v逆（H2O）符合上述要求，可以作为达到平衡的标志；d、不知道开始时的投入料是多少，因此不能作为达到化学平衡的标志。（4）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数的表达式，得出K=1，根据表格数据对照，此时的温度是830℃， Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1，没有达到平衡状态，平衡应向正反应方向进行。

考点：考查化学反应平衡常数等相关知识。