Question

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO₂·8H₂O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）完成用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O==CaO₂·8H₂O↓＋________；

（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                            ;   ②____________________________。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

Answer

（16分）（1）2NH4Cl （2分）

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（3分）

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）

②温度低有利于晶体的析出（2分）

（4）①×100%（2分）;②偏高（2分）滴速太慢，S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；（2） 如果洗涤干净，则洗涤溶液中不含Cl-，所以检验“水洗”是否合格的操作方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（3） 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是是①过氧化氢不稳定，受热容易分解。温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②物质的溶解度随温度的升高而增大，温度低有利于晶体的析出；（4） ①根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得关系式：CaO2~I2~2S2O32-。n(2S2O32-)=c mol/L×V×10-3 L=cV×10-3mol，则n(CaO2)= 5cV×10-4mol;所以CaO2的质量分数为[(5cV×10-4mol×72g/mol)÷a g]×100%=×100%；② 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，则S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化，使消耗的S2O32-的体积偏大，根据其体积计算的CaO2的质量分数就会偏高。

考点：考查化学方程式的书写、洗涤沉淀的方法及标准的判断、反应条件的控制的原因、关系式法在物质纯度计算的应用的知识。