Question

（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为                         ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                                 。

（3）为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是          ，洗涤干燥。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，       。

Answer

（1）Fe2＋（2分） （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分）

（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分） （4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），

向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）

【解析】

试题分析：（1）硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，被还原剂还原生成单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，二氧化硅不反应，所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2＋；

（2）亚铁离子具有还原性，因此碳酸亚铁在煅烧过程中氧气参与反应，则煅烧过程中反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；固体煅烧需要在坩埚中进行，所以进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳；

（3）产品Ⅱ是无氯钾肥，因此应该是硫酸钾。根据溶解度表中可知硫酸钾的溶解度受温度影响不大，因此为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥；

（4）检验氯离子需要硝酸酸化的硝酸银溶液，但由于硫酸盐也能与硝酸银反应产生白色沉淀，所以首先除去硫酸根，然后再检验氯离子。所以检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用