设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA
B.22.4L CO2与过量的Na2O2反应,转移的电子数为NA
C.60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si-O键
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
B | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
C | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
D | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
对的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质有7种不同环境的氢原子
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
下列过程中,只破坏离子键的是
A.NO2被木炭吸附 B.NaHSO4加热至熔化
C.KHSO4晶体溶于水 D.Na2O2溶于水
用短线“-”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
① ②. ③. ④.
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④