Question

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO₂ 和0.3mol NO                   

B．0.2mol NO₂和0.2mol N₂O₄

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄        

D．0.6mol NO

Answer

BC

【解析】

试题分析：Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，失去电子产生Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子变为x气体，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，n(OH-)=（21.4g—11.2g）÷17g/mol=0.6mol。金属阳离子结合的OH-的个数与金属失去电子的物质的量相等，也就等于硝酸得到电子的物质的量。

A.若产生0.3mol NO2 和0.3mol NO，则得到电子的物质的量是0.3mol×1+0.3mol×3=1.2mol>0.6mol，错误；

B．若产生0.2mol NO2和0.2mol N2O4，则得到电子的物质的量是0.2mol×1+0.2mol×2×1=0.6mol，正确；

C．若产生0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05molN2O4，

则得到电子的物质的量是0.1mol×3+0.2mol×1+0.05mol×2×1=0.6mol，正确；

D．若产生0.6mol NO，则得到电子的物质的量是0.6mol×3=1.8mol>0.6mol，错误。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算中的应用的知识。