(本题共10分)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空:
29.写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
30.一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (选填编号)。
A.容器中的压强不变
B.1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
C.v正(CO) = v逆(H2O)
D.c(CO) = c(H2)
31.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验1和实验2的数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
(1)由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为 %。
(2)由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是 。
(3)有了实验组1和2的数据,再设计实验3,其目的是 。
(本题共12分)氰酸(化学式:HOCN)是一种有挥发性和腐蚀性的液体,在水中立刻发生如下反应形成盐X(俗名碳铵):HOCN + 2H2O → X。
23.在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________(选填编号)。
A.共用电子对偏向:H-N>H-C B.氧化性:NO2>CO2
C.酸性:HNO3>H2CO3 D.沸点:NH3>CH4
25.据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
26.下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应:
CrO42-+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32-+
(1)请将方程式补充完整并配平。
(2)上述反应中,若转移了3mol电子,得到的还原产物是 mol。
27.铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族,铁和镍在 周期 族。
28.镍粉在CO中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150℃时,Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体,Ni(CO)4易溶于下列 (填序号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.2mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
已知:①向KMnO4晶体中滴加盐酸,产生黄绿色的气体;②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性