Question

（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                     。

33．装置B中饱和食盐水的作用是                         ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                              。

34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                              。该现象           说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是                                         .

Answer

32、Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）

33、除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；34、D（2分）；

35、E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）。

【解析】

试题分析：32、漂粉精的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。由于酸性HCl>HClO，所以用漂白精与浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。

33. 浓盐酸有挥发性，在制取的氯气中含有杂质HCl，由于HCl极容易在水中溶解，而当水中含有Cl-时可以抑制Cl2的溶解及反应消耗。所以在装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中若发生堵塞，则在B中气体的压强增大，是B中的食盐水会进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，而锥形瓶中液面下降；

34．验证氯气是否具有漂白性，在C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、只能干燥Cl2而不与氯气反应的固体干燥剂无水氯化钙、干燥的色布，看到的现象是；I色布褪色I，III色布不褪色，说明氯气没有漂白性。故选项是D。

35、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br ；说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。由于Cl2可能过量，因此可能发生的反应是：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2，I2不容易溶于水，而容易溶于苯，是苯溶液变为紫色，苯与水互不相溶，故观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象不能说明溴的非金属性强于碘。

考点：考查氯气的实验室制取原理的方程式表示、杂质的除去方法、装置堵塞的现象分析、物质漂白性的验证方法、试剂的选择使用等知识。