Question

温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据分析，在t1min时，一氧化碳的物质的量为0.8摩尔时，反应了1.2-0.8=0.4摩尔，故生成氢气0.4摩尔，所以氢气的平均速率=（0.4÷2）/ t1=0.2/ t1，故不选A；B、根据表中数据分析t2时，一氧化碳的物质的量为0.8摩尔，说明反应达到了平衡，故该温度下，平衡常数=（0.4×0.4）÷（0.8×0.2）=1，当再通入0.2摩尔水蒸汽时，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，设反应的水蒸汽的物质的量为x，则

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物质的量 0.8 0.4 0.4 0.4

改变的物质的量x x x x

平衡时物质的量0.8-x 0.4-x 0.4+x 0.4+x

列式：（0.4+x）×(0.4+x)÷[(0.8-x)×(0.4-x)]=1 x=0.08mol，故平衡时水的体积分数= （04-0.08）/2=16%，原平衡时水的体积分数=0.2/1.8=11.1%。故水的体积分数增大，故不选B；C、升温化学平衡常数由1变化到0.64，减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故不选C；D、

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物质的量 0.6 1.2 0 0

改变的物质的量x x x x

平衡时物质的量0.6-x 1.2-x x x

列式： x×x÷[(0.6-x)×(1.2-x)]=1 x=0.4mol，故平衡时二氧化碳的物质的量为0.4摩尔，故选D。

考点：化学平衡的计算，化学平衡常数。