下列反应中符合下图图像的是
A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-Q1 kJ·mol-1 (Q1>0)
B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)
C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =-Q3 kJ·mol-1 (Q3>0)
D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4>0)
往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
下列说法正确的是
A.实验2比实验1的反应容器体积减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D.实验1比实验3的平衡常数大
温度700℃ 时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变
D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
下列溶液一定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.含有较多H+的溶液
C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率
A.①④⑤⑥ B.只有④ C.②③④ D.全部