Question

（共12分）

（1）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

c(H⁺)/ c(OH^-)=_______________。

Answer

（1）① 0.05 mol·L－1 （2分）② 1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ③ 2 （2分）（2）1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ＞ （2分） （3）108（2分）

【解析】

试题分析：（1）①pH=13时，氢氧根离子浓度=10-1mol/L，则氢氧化钡的物质的量浓度为0.05mol/L。②溶液中氢离子由水电离产生，氢离子浓度=10-13 mol/L，即氢氧根离子浓度为1.0×10-13 mol·L-1；③设盐酸的氢离子浓度为xmol/L，根据溶液混合时的pH计算，(0.1×1-9x)/10=0.001 ， x=0.01mol/L，故pH=2。（2）水的离子常数=0.01×10-11=10-13 mol·L-1（3）硫酸溶液加水稀释，氢离子浓度=10-1/100=10-3mol/L，氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11 mol·L-1，故二者的浓度比=10-3/10-11=108.

考点：水的离子常数，溶液混合时的pH的计算。