(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
(14分)
(1)某课外兴趣小组用下图装置进行实验,
试回答:
①若开始时开关K与a连接,则A电极反应式为____________________。
②若开始时开关K与b连接,则A电极反应式为____________________。
③若开始时开关K与b连接,电路中通过0.2 NA个电子时,两极共产生 ____________mol气体
④若开关K与b连接,铁和石墨棒互换位置,描述U型管中观察到的现象:_____ _ 。
(2)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:
①B是电源的 _极
②甲装置中D电极的电极反应式: _____________________________ 。
③欲用丙装置给铜镀银,G应该是 _ (填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是(填化学式) 。
(共12分)
(1)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;
②溶液中由水电离出c(OH―)=______________;
③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后,所得溶液pH=11(忽略体积的变化),该盐酸溶液的pH=____________。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中
c(H+)/ c(OH-)=_______________。
Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是
A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40~80 oC,X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC
D.pH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 molPb | 生成2 molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D |
下列反应中符合下图图像的是
A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-Q1 kJ·mol-1 (Q1>0)
B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)
C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =-Q3 kJ·mol-1 (Q3>0)
D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4>0)