在4份碘化钾淀粉溶液中,分别加入下列物质,不能使溶液变蓝的是
A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.碘化钠溶液
下列物质对应的用途错误的是
A.镁合金:航空、航天材料 B.小苏打:焙制糕点的发酵粉
C.明矾:消毒、杀菌作用 D.过氧化钠:漂白剂和供氧剂
下列关于物质的保存不正确的是
A.钠保存在煤油中 B.氯水保存棕色细口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.溴化银保存在无色试剂瓶中
下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,2g H2含有的原子数为2NA
C.在标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
D.0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA
(16分)碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
(1)向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
(2)相同条件下,向1L恒容密闭容器中,同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2,此时v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(3)上述反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可采取的措施是_______(填字母代号)。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.增加CO的浓度
E.及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=一726 kJ·mol-1
(4)用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(5)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
(6)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。(假设溶液体积不变)
(7)将在t2时所得的溶液稀释至200mL,该溶液的pH约为___________。
(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。