Question

（16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为    价。

（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是                ①③（填序号）。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                          ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是            （标准状况下）。

（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为     （写化学式）。

（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了    个复分解反应（填数目）。

（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是               （写化学式）。

（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                            。

Answer

（1）+5 （2）⑤④②或②⑤④或⑤②④

（3）2 NaCl + 2H2O Cl2↑+ 2NaOH + H2↑ 4.48L

（4）CaCO3 （5）2 （6）Ca(ClO)2 （7）Br2具有挥发性

【解析】

试题分析：（1）在碘酸钾中，钾为+1，氧为-2，所以碘为+5。（2）除去粗盐中的杂质，用氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，氯化钡除去硫酸根离子，为了保证杂质完全除去，所加的除杂试剂是过量的，所以为了不引入新的杂质，需要将氯化钡放在碳酸钠试剂前，用碳酸钠除去剩余的钡离子，除掉相关杂质后，将沉淀过滤，再加入适量的盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，所以合理的操作顺序为：⑤④②①③或②⑤④①③或⑤②④①③。（3）电解食盐水生成氢氧化钠和氯气和氢气，当有0.2摩尔电子转移时，生成氯气和氢气各0.1摩尔，即在标准状况下体积为4.48L。（4）贝壳的主要成分为碳酸钙。（5）从母液制取镁的过程中，加入石灰乳的反应为氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁与盐酸的反应属于复分解反应，氯化镁电解成镁和氯气，属于分解反应，故复分解反应有2个。（6）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（7）单质溴有挥发性，所以可以用热空气吹出。

考点：海水的综合利用。