化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入铜块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2,可制得金属镁
下列叙述正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变
下列说法中正确的是
A.熵增加且放热的反应一定是自发反应
B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算:
(1)反应中消耗的铜的质量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式: 。
(2)选择任意一种实验装置进行实验,简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是 (填“甲”或“乙”或“丙”),实验现象是 。
(3)上述实验中,如果二氧化碳过量,还可能生成 (写化学式),写出生成此物质的离子反应方程式
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如图,大试管A与小试管a相连通,大试管B小试管b相连通。
(1)小试管B中应装的药品是 (写化学式)。
(2)小试管a中出现的现象预计是 。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是 。
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液,因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,会使Na2CO3的质量分数偏大,其原因可能是 。