Question

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2－、K^＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH＝12的溶液是碱性溶液，HCO3-不能大量共存，错误；B．pH＝0的溶液是酸性溶液，NO3-、SO32－不能大量共存，错误；C．0.1 mol·L－1一元碱BOH若是强碱，则溶液的pH＝13，可推知BOH是弱碱，溶液存在BOHB＋＋OH－，错误；D．由0.1 mol·L－1一元酸HA若是强酸，溶液的pH＝1，由PH=3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－，正确；选D。

考点：考查离子共存，电解质强弱的判断。