下列说法正确的是
A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者大于后者
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(K+)增大 D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知, 当反应中转移6NA电子 时,反应放出的热量小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa时,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)r C(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热
B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热
C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热
D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热