Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－            )＞c(CO₃^{2 －})＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)= c(HCO₃^－            )＋2c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^{2 －})＞c(HCO₃^－            )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)=c(CH₃COOH)＞c(H^＋)= c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液显碱性，水解大于电离，所以c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(H2CO3) ＞c(CO32 －)，错误；B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)，正确；C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应生成碳酸钠，剩余碳酸氢钠，它们的物质的量相同，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)= c(OH－)，说明为中性溶液，一定没有CH3COOH，错误；选B。

考点：考查离子浓度的大小比较。