下列说法正确的是
A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④
B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为
A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
