(10分)请回答下列问题:
(1)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O(g) CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃ | 800 | 1 000 | 1 200 | 1 400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1 771.5 |
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时,向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时c(CH4)=0.5 mol·L-1,计算该温度下CH4+H2O(g)CO+3H2的平衡常数K=______,该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1,醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“=”或“>”)。
下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu +O2↑+4H+
C.NaHS电离方程式:NaHS Na+ + HS-
D.NH4Cl水解反应:NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
下列说法正确的是
A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在:c(Na+)= c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)= c(OH-)
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂