（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。
（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
（10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（10分）请回答下列问题：
（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)
CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃ | 800 | 1 000 | 1 200 | 1 400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1 771.5 |
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)
CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。
下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS 
Na＋ + HS－
D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b
C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b
下列说法正确的是
A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
