海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是
A.碘元素又称“海洋元素”
B.镁是海水中含量最多的金属元素
C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D.氯碱工业的主要原料是食盐
下列物质露置在空气中质量不会增加的是
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除A、B外,其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
闭合S,发现G电极附近的溶液变红,20 min后,将S断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同;据此回答:
(1)A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。
(2)电解后,要使丙中溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是________(填化学式)。
(3)到20 min时,电路中通过电子的物质的量为________。
(4)0~20 min,H电极上发生反应的电极反应式为______________
(12分)Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)实验中眼睛注视_______ ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。
(3)滴定前平视KOH液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KOH溶液体积 (填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际 填“大”或“小”)。
(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗,对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,其他操作均正确)。
(12分)常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可发生水解的是_______(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。
(5)以10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。
(10分)现有常温下的五份溶液:
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液; ②0.01 mol·L-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是______(填序号,下同),水的电离程度相同的是______;
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”、“<”或“=”);
(3)将前四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①________②,③________④ (填“>”、“<”或“=”);