Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。则原溶液中的Na^＋的浓度(mol/L)为

A．(y－2x)/a         B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a       D．(2y－4x)/a

Answer

D

【解析】

试题分析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，

则：SO42- + Ba2+═BaSO4↓ Ag+ + Cl-=AgCl↓

xmol xmol ymol ymol

c（Ba2+）=X/0.5a=2x/amol/L，c（Cl-）=y/0.5a=2y/amol/L，溶液呈电中性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，(b+2x/a)×2=2y/amol/L，解得b=(2y－4x)/a mol/L，选D。

考点：考查化学计算。