为配制0.01 mol·L－1的NaCl，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3
③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥盐酸＋氨水
A．只有②⑤ B．除③④⑥ C．只有⑤ D．除④
某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。则原溶液中的Na＋的浓度(mol/L)为
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
下列说法不正确的是
A．水的摩尔质量
与6.
个水分子的质量(g)在数值上相等
B．6.
个氮分子和6.
个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
D．常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
