(12分)实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称);
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母) ;
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Na+的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(12分)下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(2)B瓶中的试剂是 ,其作用是 ,
C瓶中的试剂是 ,其作用是 ;
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ;
(4)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。
(每空各2 分,共20分)
(1)用A 质子数,B 中子数,C 核外电子数,D 最外层电子数,E.电子层数,用序号回答下列问题。
①原子种类由 决定; ②元素的化学性质由 决定。
③质量数由 决定。
(2)写出氟离子的结构示意图____ _ _ ;
(3)在标准状况下,4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ __ _,它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子;
(4)3.0g由和构成的水2,该水分子的物质的量为 ,含中子数为 ;
(5)同温同压下,相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。
(10分)小美在五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题:
(1)五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为_________________________________________________;
②属于复分解反应的化学方程式为_________________________________________________;
③属于化合反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________。
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有________个。
下列关于同温同压下,同质量气体H2、D2、T2的叙述中,正确的是
①密度比1:2:3 ②质子数比6:3:2 ③中子数比0:3:4 ④体积比6:3:2
A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④
M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是
A.148g/mol B.24g/mol C.74g/mol D.40g/mol