Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60ml         B．45ml          C．30ml           D．15ml

Answer

A

【解析】

试题分析： 完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0．15mol ，所以 Cu(NO3) 2 为0．15mol，

根据 Cu2+ ～ 2OH-

0．15mol n(OH-)

则NaOH 为 0．15mol×2=0．3 mol

则NaOH 体积V= = =0．06L，即 60 ml，答案选A。

考点：考查化学方程式的计算。