Question

（9分）在FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求：

（1）通入的Cl₂在标准状况下的体积为                       。（4分）

（2）通Cl₂后，FeCl₂被氧化的百分数是                      。（5分）    

Answer

0.448mL 50%

【解析】

试题分析：（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol。从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0．1mol，从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol，则每份溶液中，n（Fe3+）=0．02mol，依氯离子的量计算n（Fe2+）=（0．1-3×0．02）÷2=0．02mol，则原溶液中的n（Fe3+）=0．02mol×2=0．04mol，则需通Cl2 的物质的量为0．02mol 因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0．02mol×22．4L/mol=0．448L，即448mL。

答：通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL。

（2）根据（1）的计算，原溶液中FeCl2有0．02×2=0．04mol，FeCl3有0．04mol，则被氧化的FeCl2行的百分数为：ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0．02mol×100%÷（0．02mol+0．02mol）=50%，即50%。

答：通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是50%。

考点：考查离子方程式的有关计算。