已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是K2Cr2O7和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。
（2）反应过程中，被还原的元素是_________。
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量（mol） | n(SO2) | 0．4 | 0．8 | 0．8 |
n(O2) | 0．24 | 0．24 | 0．48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是
A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
B．在pH<5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
C．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
