Question

下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)         。

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)        。

（2）④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。

（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为               ；

②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是        ；

③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)                 。

Answer

（共9分）

（1）O＜Al＜Na (1分) H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 (1分)

（2） (2分)

（3）①Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (2分)②电解法(1分)

③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (2分)

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表可知④⑤⑥分别是O、Na、Al，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的减少而增大，所以三种元素的原子半径的大小关系是O＜Al＜Na；②③⑦分别是C、N、Si，非金属性的强弱顺序是N>C>Si，则最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；

（2）O与Na常温下形成氧化钠，是离子化合物，形成过程用电子式表示为；

（3）①根据以上分析，⑥是Al元素，电解氧化铝得到单质Al，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝，M是铵盐。则X与Y的反应是铝盐与氨水反应制取氢氧化铝的反应，根据所给的元素，X是AlCl3，Y是氨水，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+；

②由氧化铝制取⑥对应的单质Al所采用的方法是电解法；

③氯化铵溶液呈酸性，原因是铵根离子水解生成一水合氨核外氢离子，溶液呈酸性，离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。

考点：考查元素周期表的应用，元素化合物的性质应用，电子式的表示，离子方程式的书写